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La comprensione e il controllo delle trasformazioni chimiche

Equilibri di solubilità di sali poco solubili. Prodotto di solubilità

I composti ionici poco solubili in acqua partecipano a un equilibrio eterogeneo che si stabilisce tra l'elettrolita solido (corpo di fondo) e la sua soluzione satura. L'elettrolita può essere un sale, un acido o una base.

Per un sale molto poco solubile come, per esempio, il bromuro d'argento (AgBr) l'equazione di equilibrio per la sua soluzione satura in presenza del corpo di fondo è:

La costante d'equilibrio K c del sistema è:

[AgBr (s) ] è la concentrazione costante di un solido puro e può quindi essere inglobata nella costante d'equilibrio K c . Si ottiene una nuova costante K ps = K c [AgBr (s) ], chiamata costante di solubilità o prodotto di solubilità e riferita a una data temperatura: .

Nella tabella 14.3 sono riportati i valori del prodotto di solubilità di alcuni sali e idrossidi a 25°C.

Dal valore del prodotto di solubilità è possibile ricavare la solubilità di un sale in grammi su litro.

Se a una soluzione satura di bromuro d'argento, AgBr, viene aggiunto, per esempio, del bromuro di potassio (KBr) avente lo ione Br in comune con AgBr, aumenta e l'equilibrio: si sposta a sinistra. L' aggiunta di uno ione comune alla soluzione satura di un elettrolita poco solubile, diminuisce la sua solubilità.

Tab. 14.3: Prodotto di solubilita kps di alcuni sali (a 25 °c)

Tabella 14.3 PRODOTTO DI SOLUBILITA Kps DI ALCUNI SALI (A 25 °C)
sostanza Kps sostanza Kps
AgBr 7,70 · 10−13 Fe(OH)3 1,60 · 10−35
AgCl 1,56 · 10−10 FeS 3,70 · 10−19
Agl 1,50 · 10−16 Mg(OH)2 1,80 · 10−11
Al(OH)3 1,26 · 10−33 PbCl2 1,62 · 10−5
BaSO4 1,08 · 10−10 PbS 8,40 · 10−28
CaCO3 8,70 · 10−9 PbSO4 1,90 · 10−8
CuS 1,00 · 10−35 ZnS 1,20 · 10−23

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