Le proprietà dei metalli vengono interpretate in base a un modello secondo cui la loro struttura è caratterizzata da un insieme di ioni positivi immersi in un "mare di elettroni'' (gli elettroni di valenza dei vari atomi) relativamente liberi di muoversi (cioè delocalizzati). Il legame metallico è dovuto all'attrazione elettrostatica che si stabilisce tra gli elettroni di valenza "mobili'' e gli ioni positivi.
Tabella 5.1 FORMA DELLA MOLECOLA DI ALCUNI COMPOSTI APOLARI
composto
atomo centrale
forma della molecola
BeCl2 cloruro di berillio
lineare
BCl3 tricloruro di boro
triangolare planare (angoli di legame: 120°)
CH4 metano
tetraedrica (angoli di legame: 109° 28′)
Tabella 5.2 FORMA DELLA MOLECOLA DI ALCUNI COMPOSTI POLARI
