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Sali.Composti derivanti dagli acidi per sostituzione degli ioni H+ con ioni metallici.
Scala dei potenziali standard.Scala dei potenziali di riduzione delle possibili semicoppie, riferiti all'elettrodo standard a idrogeno.
Sistema.La parte dell'universo che si vuole esaminare.
Sistema eterogeneo.Sistema costituito da più fasi.
Sistema Internazionale (SI).

Sistema metrico basato su sette grandezze fondamentali.

Sistema omogeneo.Sistema costituito da una sola fase.
Sistemi cristallini.Raggruppano le forme cristalline caratterizzate dalle stesse relazioni tra le costanti cristallografiche.
Solidi amorfi.Solidi caratterizzati da una disposizione disordinata delle particelle.
Solidi cristallini.Solidi le cui particelle sono disposte nello spazio con regolarità geometrica.
Solubilità.La massima quantità di soluto che si può sciogliere in una data quantità di solvente a una certa temperatura.
Soluzioni.Miscele omogenee formate da una sola fase. Si classificano in gassose, liquide, solide.
Soluzioni colloidali.Soluzioni le cui particelle hanno dimensioni comprese tra quelle delle soluzioni vere e delle sospensioni.
Soluzioni tampone.Sistemi capaci di mantenere costante, entro certi limiti, il pH di una soluzione.
Solvatazione.Fenomeno per cui i soluti stabiliscono legami di natura dipolare o dovuti a forze di van der Waals con il solvente.
Sostanza.Materiale che possiede specifiche proprietà uguali in ogni punto. Le sostanze possono essere formate da un solo elemento (sostanze semplici) o da due o più elementi (composti).
sottogruppi Acostituiti dagli elementi che hanno incompleto soltanto l'ultimo livello;
sottogruppi Bo elementi di transizione, i cui atomi presentano il penultimo e l'ultimo livello incompleti.
Stati fisici o di aggregazione della materia.Sono determinati dal grado di ordine in cui si trovano le particelle. Si distinguono normalmente in solido, liquido, aeriforme.

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